1.
2. Теоретическая часть.
Раздел химии, изучающий скорость и механизм протекания физико-химических процессов, называется химической кинетикой. Кинетика позволяет выяснить реальные механизмы протекания процессов. В химической кинетике различают гомогенные и гетерогенные процессы.
Гомогенные процессы протекают во всем объёме, и реагирующие вещества находятся в одной фазе. В этом случае молекулы реагирующих веществ находятся в одинаковых условиях. Гетерогенные процессы протекают на границе раздела фаз.
Скоростью физико-химического процесса называется изменение количества реагирующих веществ в единицу времени в единице реакционного пространства. Реакционным пространством в гомогенной системе служит объем сосуда, в котором происходит взаимодействие, в гетерогенной – поверхность раздела фаз. Формулы для средних скоростей этих процессов имеют вид:
Возможно вы искали - Реферат: Отчет по практике на ОАО Пластик
Dn Dn
Vгом=±------- ; Vгетер=±------
nDn SDt
где, Dn = n2 – n1 , Dt = t2 - t1.
n2 и n1 – количество молей изменяющегося в реакции вещества в моменты времени t2 и t1. n - объем реакционного пространства, S – площадь границы раздела двух сред.
Похожий материал - Реферат: Отчет по учебной практике
Скорость физико-химических процессов величина положительная, поэтому перед дробью ставят знак ±. Измеряется : моль/л*с, моль/м²*с.
Количество вещества отнесенное к занимаемому объему есть мольная концентрация. Т.е. скорость гомогенной реакции есть изменение концентрации одного из реагирующих веществ в еденицу времени:
C2 – C1 DC
Vгом = ±------- = ± -----
t2 - t1 Dt
Очень интересно - Реферат: Очистка газообразных промышленных выбросов
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления, присутствия в системе католизаторов и т.д.
Закон действия масс : скорость гомогенной химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакций.
 |
Правило Вант-Гоффа: ??? ?????????? ??????????? ?? ?????? 10? ???????? ?????????? ??????? ?????????? ? 2-4????.
где Vt1 и Vt2 – скорости реакции соответственно при конечной t2 и начальной t1 температурах, g - температурный коэффициент скорости (от 2 до 4), показывающий, во сколько раз возрастает скорость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10°. Одним из наиболее распространенных способов изменения скорости является катализ . Катализ может быть гомогенным (реагенты и катализатор в одной фазе) и гетерогенным (реагент и катализатор в разных фазах)
Все физико-химические процессы можно разделить на обратимые и необратимые.
Состояние процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции равны, называется химическим равновесием.
Вам будет интересно - Реферат: Очистка хромосодержащих сточных вод
Для обратимой реакции: aA + bB « cC + dD, в состоянии равновесия выполняется следущее соотношение:
CC * CD PC * PD
KC = --------- или Kp = --------
CA * CB PA * PB
Где CA, CB, CC, CD (PA, PB, PC ,PD) – концентрации (парциальные давления) реагирующих веществ; a, b, c, d – стехиометрические коэффициенты; К – константа равновесия, выраженная через концентрацию или давление. (причем Kp = KC (R T) , где Sn = c+d –a– b)
Похожий материал - Реферат: Переработка нефти
Направление смещения химического равновесия при изменении условий определяется принципом Ле – Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается воздействие (изменяются концентрация, температура давление), то оно благоприятствует той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие.
1. Практическая часть
Цель работы: изучить влияние различных факторов на кинетику и равновесие физико-химических процессов.
2.1 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
2.1.1 Описание хода работы.
Используя мерный цилиндр в 5 обозначенных пробирках создаем разные концентрации раствора Б (достигается путем разбавления раствора Б разным количеством воды (см. данные в таблице 1 )). Далее в пропорции 1:1 (по 20 капель) смешиваем раствор А и раствор из 1 пробирки. В момент сливания засекаем время начала опыта на секундомере. В момент появления синей окраски фиксируем момент завершения опыта. Для каждого варианта концентрации раствора Б проводим свой опыт и данные заносим в таблицу.
2.1.2 Данные опыта.
Таблица1
|
|