Задача 05.
V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения: V=500мл., mВ =54,4г., r=1,09г/см3 .
Растворенное вещество – карбонат калия К2 СО3 .
Решение:
Возможно вы искали - Реферат: Расчет распределения примесей в кремнии при кристаллизационной очистке и диффузионном легировании
Молярная концентрация:
М = 39,1*2 + 12 + 16*3 = 138,2г/моль.
МЭ = 138,2 : 2 = 69,1г/моль-экв.
Определяем молярность и нормальность раствора:
СМ = mB /(M*V) = 54,5/138,2*500*10-3 = 0,8моль/л2 .
Похожий материал - Реферат: Расчет ректификационных колонн, обеспечивающих отделение о-ксилола от равновесных м- и п-ксилоло
CN = mB /(MЭ *V) = 54,5/69,1*500*10-3 = 1,6моль-экв/л.
Масса заданного объема раствора:
(mB + mP ) = P*V = 1,09*500 = 545г.
Определяем процентную концентрацию раствора:
w = (mB /(mB + mP ))*100% = (54,5/545)*100 = 10%
Очень интересно - Реферат: Реакции a-литиированных циклических нитронов с электрофильными реагентами
Задача 85.
Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?
Соли: ZnSO4 , NaNO2 , KCl.
Решение:
KCl – соль, образована сильным основанием сильной кислотой, гидролизу не подвергается
Вам будет интересно - Реферат: Реакции С и О ацилирования
[H+ ] = [OH- ]– среда нейтральная.
KCl Û K+ + Cl-
HOH Û H+ + OH-
K+ + Cl- + HOH Û K+ + OH- + Cl- + H+
HOH = H+ + OH-
Похожий материал - Реферат: Реакция альдольно-кротоновой конденсации, и ее оптимизация
ZnSO4 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
ZnSO4 Û Zn2+ + SO4 2-
HOH Û H+ + OH-
Zn2+ + SO4 2- + HOH Û ZnOH+ + H+ + SO4 2-