01. Энтальпия и т.д 1. Н2 в природе. Изотопы Н2 : протий, дейтерий, тритий. 2. Хим. св-ва Н2 3. Гидриды Ме и Нем, их св-во и получ.
4. Получение и прим. Н2 5. О2 . Общ хар-ка 6. Нахожд. О2 в природе.
7. Получ. О2 8. Строение молекулы О2 9. Св-ва О2 10. Озон, его получ. и св-ва 11. Н2 О. Распространенность в природе. Значение Н2 О в биосфере
12. Строение Н2 О и ее физ. св-ва. 13. Н2 – связь в Н2 О 14. Хим св-ва Н2 О
15. Классифик. природных вод и их водоподготовка. Жесткость Н2 О.
Возможно вы искали - Реферат: Шпинель. Структура шпинели
16. Н2 О2 , его строение и получ. Кислотные, окислит. и восстановит. св-ва.
17. Общ характеристика элементов VIIA гр таблицы М (ТМ). СО галогенов. Нахождение в природе. 18. Простые вещ-ва F2 , Cl2 , Br2 , I2. Методы их получения и св-ва. 19. Взаимодействие Г с Н2 О и щелочами.
20. Н2 соедин Г и их восстан св-ва 21. Н2 -связь в молекуле НF. Структура HF в газовой, жидк и тверд фазах 22. Соединения Г с О2
23. О2 – содержащие к-ты Cl, B, I. Сопоставление их кисл и восстан св-в
24. О2 - содержащие к-ты Cl и их св-ва. 25. Дифториды Ме 26. Комплексныес соедин Г-нов. 27. H2 S, получ. строение, св-ва. Сульфиды, методы их получ и св-ва. Раст-мость и гидролиз сульфидов. 28. Полусульфиды. Селениды и теллуриды. 29. Применение S, Se, Te и их соедин. 30. Взаимод H2 SO4 с Ме. 31. S, Se, Te. Общ хар-ка, нахожд. в прир, получ и св-ва. Аллотропия. 32. Диоксиды S, Se, Te. Получ и св-ва. 33. Соли О2 - содерж. кис-т серы. Сульфиты, сульфаты. 34. О2 -содерж к-ты S. H2 SO3 . H2 SO4 . Дисерная к-та, тиосерная к-та, пероксодисерная. Строение и св-ва
Похожий материал - Реферат: Щелочные металлы
35. Н2 – содеин. N2 . Аммиак, гидроксиламин, гидразин. Азотоводородные к-ты. Строение, с-ва, получ. 36. Ох азота. Их получ, св-ва, строен
37. Азотисчтая к-та, ее строение и св-ва. Нитриты и их св-ва
38. Сравнен строен и св-в галогенидов N2 , P, As, Sb, Bi. Гидролиз галогенидов.
39. Применение N2 и его соедин. азотные удобрения
40. Р. Общ хар-ка, нахожд в природе. Аллотропия. Красный, белый, черный Р, их св-ва и получ. 41. Общ хар-ка As, Sb, Bi, нахожд в прир. 42. ТриОх S, получ. св-ва, строен.
Очень интересно - Реферат: Щелочные металлы
43. Азотн. к-та. Строен и св-ва. Взаимод Ме с HNO3 . Нитраты
44. Н2 – соедин. Р. Фосфин, дифосфин твердые гидриды фосфатов.
45. К-ты as, Sb, Bi, их получ и св-ва.
46. Общ хар-ка э-тов VA гр. СО и типы соедин.
47. Галогениды Р, получ, строение, св-ва.
Вам будет интересно - Реферат: Экзаменационные билеты по химии (Ангарск, 2003г.)
48. Азот. Общ хар-ка и нахожд в прир. Строение молекул N2 . Проблемы связанного азота, его св-ва и получ.
49. Ох Р (3,5). Фосфорные к-ты. Строение, св-ва и получ.
50. Примен Р и его соедин. Фосфорные удобрения
0.1 Внутр энерг характеризует общий запас энергии системы и включает все виды энергии движения и взаимод частиц, но не включает кинет энергию вцелом и пот энергию. Т/д пользуется понятием изменения внутр энергии. ΔU=Uкон -Uнач dU Энтальпия характеризует запас энергии системы при р=const она числено равна: H=U+pV
ΔH=ΔU+pΔV dH
Похожий материал - Реферат: Электропроводность электролитов
ΔH=Hкон -Hнач
Закон Гесса:
Тепловой эффект х.р. зависит только от вида и состояния исходных в-в и кон продуктов. При термохим рассчетах использ термохим у-ия. Т.х. у-ия обязательно должны содержать молярные кол-ва в-в, в правой части должен быть приведен тепловой эффект, должны быть указаны агрегатные состояния в-в, с т.х. у-иями можно производить все алгебраические действия.
Энергия Гиббса G=H-TS. DG=DH-TDS. S = Qобр(кол-во теплоты, погл сис-мов в изотермич обратимом проц.) /T