Реферат: Растворимость солей, кислот и оснований в воде (таблица)

Химия
107

Р – растворяется (>1г на 100г Н – не растворяется (<0,1г на 100г

- – в водной среде разлагается M – мало растворяется (от 0,1г до 1г на 100г (С) Панарин О.В., 2001.

? – нет достоверных сведений о существовании соединения

Сильные и слабые электролиты

Сильные Слабые
1. Все растворимые соли. 1. Все труднорастворимые соли.

2. Неорганические кислоты :

Возможно вы искали - Реферат: Расчет ректификационных колонн, обеспечивающих отделение о-ксилола от равновесных м- и п-ксилоло

2. Неорганические кислоты :

3. Щелочи:

3. Амфотерные основания:

4. Неамфотерные гидроксиды:

5. Органические кислоты:

Похожий материал - Реферат: Электролиз

6.

Электролиз

Расплавов солей, оснований Растворов солей, гидроксидов и кислот

K(-):

Бескислородный анион (пример):

A(+):

Очень интересно - Реферат: Физико-химические свойства нефтей

Кислородсодержащий анион (пример):

A(+):

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Te Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

I группа II группа III группа

I группа: K(-):

Вам будет интересно - Реферат: Водные ресурсы

II группа: K(-):

III группа: K(-):

Анион бескислородной кислоты (пример):

A(+):

Похожий материал - Реферат: Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации

Кислородосодержащий анион (пример):

A(+):

Молекулярные массы неорганических соединений

Ионы
– – 62 94 153 56 40 102 152 72 160 71 81 80 232 223
18 35 40 56 171 74 58 78 103 90 107 89 99 98 125 241
36,5 53,5 58,5 74,5 208 111 95 138,5 158,5 127 162,5 126 136 135 143,5 278
81 98 103 119 297 200 184 267 292 216 296 215 225 224 188 367
128 145 150 166 391 294 278 408 433 310 437 309 319 318 235 461
63 80 85 101 261 164 148 213 238 180 242 179 189 188 170 331
34 68 78 110 169 75 56 150 200 88 208 87 97 96 248 239
82 116 126 158 217 120 104 294 344 136 352 135 145 144 296 287
98 132 142 174 233 136 120 342 392 152 400 151 161 160 312 303
62 96 106 138 197 100 84 234 284 116 292 115 125 124 276 267
78 112 122 154 213 116 100 282 332 132 340 131 141 140 292 283
98 149 164 212 601 310 262 122 147 358 151 355 385 382 419 811

Порядок заполнения электронами атомных орбиталей

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s