nB = N ф / N а M экв (В)= mB / n экв (В) MB = mB /nB
MB = m Ф.Е. * NA M экв (В)=М(В)/ Z ( B )
Закон Авогадро
V 1 = V 2 то m 1 / m 2 = M 1 / M 2
Закон эквивалентов
ma / m в =Мэк (А)/Мэк (В)=(М(А)/ za )/( M ( B )/ z в )
Концентрация
1.Массовая доля w = m В / m Р = m в / V р * r р
Возможно вы искали - Реферат: Проблемы утилизации. переработка отходов.
2.Молярная концентрация СВ = n В / V Р Сэкв (В)= n ЭКВ / V Р
3. Моляльная концентрация m = nB / mp -ля
4. Титр Т= mB / VP
5. Молярная доля XB = nB / å ( nA + nB +…) Xi = ni / å ni
Н-энтальпия S -Энтропия G -энергия Гиббса
Основные законы термодинамики
Похожий материал - Реферат: Влияние технологических добавок на структуру и свойства резин
Q = ê U + W при p = const Qp = ê U + p ê V
QP = ê (U+pV) U+pV=H QP = ê H
ê rH = å HK - å HH ê rH -энергетический эффект хим р-и
ê rH >0 поглощение ê rH <0 выделение экзотермическое
тепловой эффект образования ê F H и сгорания ê С H
Очень интересно - Реферат: Сущность окислительно-восстановительных реакций
C(K) +O2( Г ) =CO2 ê rH= ê F H(CO2 )
CH 4(Г) +2 O 2(Г) =СО2(Г) +2 H 2 O ê rH = ê cH ( CH 4)
Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па
Закон Гесса
Тепловой эффект химической реакции при V или Р = const
не зависит от промежуточной стадии.
Вам будет интересно - Реферат: Производство серной кислоты
Термохимические ур-я можно «+» или «-».
Следствия:
1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0
2) ê rH= å ê F H(K) - å ê F H(H) 3) ê rH= å ê C H(H) - å ê C H(K)
ê rS= å S(K) - å S(H) S=RlnW
Энергия Гиббса-Гельмгольца
Похожий материал - Реферат: Коррозия металлов - проблема химии?
G = H - TS ê G = ê H - T ê S - ê G = Wmax G -энергия Гиббса,
W -работа ê G =0 – состояние равновесия
Химическое равновесие с точки зрения термодинамики
a -любая кроме равновесной актив. i -го комп-та