Введение
Глава I . Свойства алюминия
1.1. Получение
1.2. Химические свойства
1.3. Нахождение в природе и применение
Возможно вы искали - Реферат: Амиды
Глава II . Основные соединения
2.1. Оксиды алюминия
2.2. Гидроксиды алюминия
2.3. Алюминаты. Алюминатные растворы
Заключение
Похожий материал - Реферат: Аминокислоты 2
Список литературы
Введение
Алюминий был открыт Х. Эрстедом в 1825 году. Этот элемент относится к p -элементам главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Радиус атома равен 0,143 нм. Запишем это. Почти во всех соединениях алюминий трёхвалентен и имеет окисление +3. Это тоже запишите.
Рассмотрим строение атома алюминия:
Очень интересно - Реферат: Аминокислоты
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3d 0
В простом виде алюминий – металл серебристо-белого цвета. Он относится к лёгким и легкоплавким, обладает большой электрической проводимостью и теплопроводимостью. На воздухе изделия из алюминия покрываются тонкой оксидной плёнкой. Температура плавления у этого металла 659°С, а плотность 2,7 г/см3 .
Алюминий один из самых активных металлов, т.е. он является сильным восстановителем.
Глава I . Свойства алюминия
1.1. Получение
Впервые этот металл получили восстановлением его хлорида металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
Вам будет интересно - Учебное пособие: Амины
AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl.
В промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозёма (техн. Al2 O3 ) в расплаве криолита Na3 AlF6 с добавкой CaF2 . Криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000°С.
1.2. Химические свойства
1. Алюминий легко окисляется кислородом воздуха, покрываясь прочной защитной плёнкой оксида алюминия Al2 O3 . Подобная реакция протекает при горении раскалённого алюминия в чистом кислороде:
4Al + 3O2 
2Al2 O3 .
Данную реакцию мы можем наблюдать при горении бенгальских огней.
Похожий материал - Реферат: Амінокислоти: одержання, властивості, роль у біології
2. Если плёнку оксида алюминия разрушить, то этот металл будет активно взаимодействовать с водой при обычной температуре:
2Al + 6H2 O = 2Al(OH)2 + H2 ↑.
3. Лишённый оксидной плёнки алюминий легко растворяется в щелочах с образованием алюминатов:
2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑.