Атом гелия.
Двухэлектронный коллектив на примере атома гелия.
Орбитали ® конфигурации ® микросостояния ® термы.
Волновые функции коллектива. Простые произведения орбиталей.
Перестановочная симметрия. Нормировка.
Возможно вы искали - Учебное пособие: Атомно-кристаллическое строение металлов
Спин. Спиновые волновые функции.
Полная волновая функция коллектива.
Коллективные уровни – термы.
1. Обозначение электронной конфигурации – это последовательное перечисление АО с указанием числа электронов справа от символа АО.
2. Конфигурация основная одна. Конфигураций возбуждённых множество.
Похожий материал - Курсовая работа: Атомно-эмиссионный спектральный анализ
3. Орбитальные состояния, конфигурации и волновые функции атома гелия.
Электронные состояния атома He, содержащего два электрона во втором по сложности в Периодической Системе, можно обсудить, размещая 2 электрона в оболочке нейтрального атома на двух наиболее низко лежащих орбитальных уровнях.
Для рассмотрения основного и ближайших возбуждённых электронных состояний атома He (или He*) достаточно базисных 1s- и 2s-АО.
В зависимости от размещения электронов на орбиталях различают атомные конфигурации.
Конфигурации получают, следуя правилам заполнения. Их четыре:
Очень интересно - Реферат: Ацилхлориды
1) Орбитальное (одноэлектронное) приближение. У атомов его ещё называют принципом водородоподобия.
2) Принцип минимума энергии.
3) Запрет Паули.
4) Правило Хунда.
В пределах одной конфигурации учитывают различные способы взаимной ориентации спиновых векторов электронов и различают различные микросостояния электронного коллектива. Каждое микросостояние характеризуется суммарными орбитальными и суммарными спиновыми признаками коллектива электронов.
Вам будет интересно - Реферат: Аэробное окисление углеводов. Биологическое окисление и восстановление
У атомов, не слишком тяжёлых, орбитальные и спиновые характеристики ведут себя как признаки самостоятельных видов движения. В этом случае между орбитальным и спиновым движениями имеет место слабая связь, а возникающие состояния и термы классифицируют по схеме Рассел-Саундерса.
У тяжёлых атомов орбитальные и спиновые признаки отчётливо не разделены. Возникает сильная связь двух видов квантовых движений.
Основная и возбуждённая конфигурации атома гелия связаны электронным переходом:
1s2 «1s1 2s1 .
Условия ортонормировки двух АО в БРАКЕТ-символах имеют вид:
Похожий материал - Реферат: Аэрозоли и порошки
Подобная двухэлектронная ситуация является очень общей.
Удобно максимально упростить запись, введя подстановки – максимально простые обозначения: 1s=a; 2s=b.
Одна конфигурация основная, вторая возбуждённая. Для них получаем:
a2 «a1 b1 .