Выполнил:
Лукашкин Павел
Дмитриевич
Учитель:
Тильба Людмила
Возможно вы искали - Реферат: Основные задачи термохимии. Использование калориметрических методов для определения теплот растворения солей
Васильевна
Пос. Кавалерово.
2003 – 2004 учебный год.
План
1. Определение оснований
2. Классификация оснований
3. Физические свойства некоторых оснований
4. Химические свойства некоторых оснований
Похожий материал - Реферат: Основные типы химической связи
5. Получение
6. Применение
Основания
1. Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион. Часто основаниями называют металлосодержащие химические соединения, в которых каждый атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами, например NaOH, Ca(OH)2 и т.п. Однако класс оснований не ограничивается гидроксидами металлов. Понятие «основание» более сложное, оно возникает из рассмотрения кислотно-основных химических равновесий. В реакциях:
OH + H2 SO4 - HSO4 + H2 O
CH3 COOH + NH3 - CH3 COO + NH4
Очень интересно - Реферат: Основные химические законы
Серная и уксусная кислоты взаимодействуют с основаниями, отдавая им протон H+ . Вещества, стремящиеся принять протон, называются основаниями (определение Й. Бренстенда, 1923). С точки зрения теории электролитической диссоциации (Сванте Август Аррениус) даётся определение и описывается свойства оснований: основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы:
Ca(OH)2 - CaOH + OH
CaOH - Ca + OH
2. По степени диссоциации различают слабые основания, например NH4 OH и сильные основания, например NaOH, Ca(OH)2 . Хорошо растворимые в воде основания называются щёлочами. Основания бывают растворимы и практически не растворимые. Нейтрализация – это реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию солей:
HCl + NaOH 
NaCl + H2 O
Вам будет интересно - Реферат: Основы химии
H3 PO4 + 3KOHK3 PO4 + 3H2 O
Реакцию нейтрализации обычно проводят титрованием – постепенным добавлением раствора одного из реагентов к раствору другого, например раствора соляной кислоты HCl к раствору гидроксида натрия NaOH. Реакции нейтрализации помогают определить в лаборатории свойства растворимых гидроксидов, если они вступают в реакцию нейтрализации со щелочами, их относят к кислотам; если реагируют с кислотами, то относят к основаниям. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называют соответственно одно-, двух-, трёхосновными. Число гидроксогрупп определяется валентностью металла. Например: 
- гидроксид калия, 
2 - гидроксид бария. Если металл имеет переменную валентность, то последнюю указывают в названии основания римскими цифрами в скобочках. Например: Cu(OH)2 – гидроксид меди (II), Fe(OH)3 – гидроксид железа (III). Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называют, как кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидрооксия калия KOH, натрия NaOH, бария Ba(OH)2
.
3. Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. Согласно определению Бренстенда, основные свойства вещества зависят от партнёра – кислоты:
OH + H2 SO4 - HSO4 + H2 O
Похожий материал - Реферат: Отчет по лабораторной работе Термодинамика
Чем сильнее кислота, тем легче основание принимает протон (верно так же и обратное определение). Так, вода или уксусная кислота в присутствии сильных кислот ведут себя как основания:
H2 SO4 + H2 O - HSO4 + H3 O
H2 SO4 + CH3 COOH - HSO4 + CH3 COOH2 .
Металлы, атомы которых входят в состав нерастворимых в воде оснований, а также их оксиды с водой при обычных условиях не реагируют.