АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium; от "alumen" — квасцы), Al, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 13, атомная масса 26,98154.
1.Общая характеристика алюминия
Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
Возможно вы искали - Реферат: Алюминий и его свойства
2.Свойства
Алюминий — типичный металл, кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная, параметр а = 0,40403 нм. Температура плавления чистого металла 660°C, температура кипения около 2450°C, плотность 2,6989 г/см3. Температурный коэффициент линейного расширения алюминия около 2,5·10–5 К–1 Стандартный электродный потенциал Al3+/ Al — 1,663В.
Химически алюминий — довольно активный металл. На воздухе его поверхность мгновенно покрывается плотной пленкой оксида Al2 О3 , которая препятствует дальнейшему доступу кислорода (O) к металлу и приводит к прекращению реакции, что обусловливает высокие антикоррозионные свойства алюминия. Защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту.
С остальными кислотами алюминий активно реагирует:
6НСl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 ,
Похожий материал - Реферат: Алюминий и его сплавы
3Н2 SO4 + 2Al = Al2 (SO4 )3 + 3H2 .
Алюминий реагирует с растворами щелочей. Сначала растворяется защитная оксидная пленка:
Al2 О3 + 2NaOH + 3H2 O = 2Na[Al(OH)4 ].
Затем протекают реакции:
2Al + 6H2 O = 2Al(OH)3 + 3H2 ,
Очень интересно - Реферат: Алюминий и основные его соединения
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4 ],
или суммарно:
2Al + 6H2 O + 2NaOH = Na[Al(OH)4 ] + 3Н2 ,
и в результате образуются алюминаты: Na[Al(OH)4 ] — алюминат натрия (Na) (тетрагидроксоалюминат натрия), К[Al(OH)4] — алюминат калия (K) (терагидроксоалюминат калия) или др. Так как для атома алюминия в этих соединениях характерно координационное число 6, а не 4, то действительные формулы указанных тетрагидроксосоединений следующие:
Na[Al(OH)4 (Н2 О)2 ] и К[Al(OH)4 (Н2 О)2 ].
Вам будет интересно - Реферат: Амиды
При нагревании алюминий реагирует с галогенами:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 ,
2Al + 3 Br2 = 2AlBr3 .
Интересно, что реакция между порошками алюминия и иода (I) начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора:
2Al + 3I2 = 2AlI3 .
Похожий материал - Реферат: Аминокислоты 2
Взаимодействие алюминия с серой (S) при нагревании приводит к образованию сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2 S3 ,
который легко разлагается водой:
Al2 S3 + 6Н2 О = 2Al(ОН)3 + 3Н2 S.