1.Вода як універсальний розчинник.
2. Поняття електролітичної дисоціації та сили електроліту.
3. Кислоти, луги та солі у водних розчинах.
4. Активна реакція середовища та водневий показник.
5.Поняття буферних властивостей. Механізм дії буферних систем.
Окрім механічних перенесень,частинки дисперсійної фази та дисперсій-ного середовища хімічно взаємодіють між собою. Дисперсійним середовищем більшості дисперсних систем організму є вода, яка складає біля 80 % ваги тіла. Молекула води складається з двох атомів водню ( мають по одному неспарено-му електрону ) та атома кисню який має два неспарених електрона.
хх
Н . х О х . Н
хх
Атоми зв′язані між собою двома ковалентними ( рівносильними , двохелектро-нними, двохцентровими ) полярними зв′язками:
Похожий материал - Реферат: Валентность
хх
Н - O - H
хх
Кисень більш електронегативний ( сильніший ) атом і відтягує електронну гус-тину зв′язків на себе , набуваючи при цьому частково негативного заряду ( за-ряд електрона – ). Атоми водню, збіднені електронами, набувають часткового позитивного заряду.
+ – +
Очень интересно - Курсовая работа: Валидационная оценка методики анализа лекарственной формы состава натрия хлорида 05 натрия
H - O - H
Електростатичне відштовхування між однойменно зарядженими атомами, та наявність двох вільних пар електронів у атома кисню, обумовлює тетраедрич-ну будову молекул води в просторі, протилежні кінці якої заряджені різнойме-нно:
Н+
О–
Вам будет интересно - Реферат: Введение в теорию атома
.. Н+
(–)
..
(–)
Молекула – кінці якої мають протилежні заряди називається диполем.
Похожий материал - Реферат: Введение в теорию многоэлектронного атома. Элементы теории многоэлектронных атомов
Дипольний момент –кількісна характеристика полярності молекули, являє со-бою добуток величини зарядів на відстань між ними :
= q L (D)
Дипольна будова приводить до того, що молекули води об′єднуються між со-бою з утворенням асоціатів (рідини) за рахунок водневих зв′язків :
Н—О ---Н: О—Н :О—Н:О—Н:О—Н:О—Н:О---Н