1 Рассчитайте массу серной кислоты, которая реагирует с 7г гидроксида калия H2SO4+KOH->K2SO4+H2O 2 В реакцию вступили 18 г магния и сероводородная кислота. В результате реакции образовались водород и сульфид магния. Определите объём и количество выделившегося водорода Mg+H2S->MgS+H2
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂On(H₂SO₄) = n(KOH)/2n(KOH) = m/M = 7 г/56 г/моль = 0,125 мольn(H₂SO₄) = n(KOH)/2 = 0,125 моль : 2 = 0,0625 мольm(H₂SO₄) = n*M = 0,0625 моль * 98 г/моль = 6,125 г.2.Mg + H₂S = MgS + H₂n(Mg) = n(H₂)n(Mg) = m/M = 18 г/24 г/моль = 0,75 мольn(Mg) = n(H₂) = 0,75 мольV(H₂) = n*Vm = 0,75 моль *22,4л/моль = 16,8 л.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «1 Рассчитайте массу серной кислоты, которая реагирует с 7г гидроксида калия H2SO4+KOH->K2SO4+H2O 2 В реакцию вступили 18 г магния и сероводородная кислота. В результате реакции образовались водород и сульфид магния. Определите объём и количество выделившегося водорода Mg+H2S->MgS+H2» от пользователя ГУЛЯ ПАВЛЕНКО в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!