232. При температуре константа равновесия системы Br2 + H2 <-> 2HBr равен 0,8. Определить концетрации всех компонентов равновесной смеси, если исходная система состояла из 2 моль Br и 3 моля H2
Пусть прореагировало х моль брома, тогда вступило в реакцию х моль водорода, и образовалось 2х моль бромоводорода.K=[HBr]^2/([Br2]*[H2])K=4x^2/(2-x)/(3-x)=0,84x^2=0,8*(2-x)*(3-x)4x^2=0,8*(6-2x-3x+x^2)4x^2=0,8*(x^2-5x+6)3,2x^2+4x-4,8=04x^2+5x-6=0D=25+4*4*6=25+96=121x=(-5+11)/8=6/8=0,75 мольвторой корень отрицательныйЗначит, равновесные концентрации[Br2]=2-0,75=1,25 моль/л[H2]=3-0,75=2,25 моль[HBr]=0,75 моль/л.При условии, что объём газовой смеси 1 л
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «232. При температуре константа равновесия системы Br2 + H2 <-> 2HBr равен 0,8. Определить концетрации всех компонентов равновесной смеси, если исходная система состояла из 2 моль Br и 3 моля H2» от пользователя Милан Лосев в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!