Расписать полностью, где можно ионным уравнением, а где-то используя метод электронного баланса, расставляя коэффиценты и степени окисления. Помогите пожалуйста:)S+H2---->H2SAl+O2--->...(написать, что получается)Fe+HCL----->....(написать, что получается)Na+H2O---->.....(написать, что получается)Заранее спасибо)
S + H2 = H2S (в левой части ст. окисл. у всех 0, а в правой сера (-2) , водород +1S + 2е = S(-2) степень окисл. -2H2(0) - 2е = 2 H(+1)4Al + 3O2 = 2Al2O3Al(0) - 3е = Al(+3)O2(0) + 4е 2O(-2) отсюда расставл. коэф-ты в левой части (4 и 3), крест-накрестFe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe(0) - 2е = Fe(+2)2H(+) + 2e = H2 (0) (ст. окисл атомов в простом вещ-ве всегда равна нулю)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑Na (0) - 1е = Na(+1)2Н(+1) + 2е = Н2 (0)
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Расписать полностью, где можно ионным уравнением, а где-то используя метод электронного баланса, расставляя коэффиценты и степени окисления. Помогите пожалуйста:)S+H2---->H2SAl+O2--->...(написать, что получается)Fe+HCL----->....(написать, что получается)Na+H2O---->.....(написать, что получается)Заранее спасибо)» от пользователя Вячеслав Лисенко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!