Для приведенных реакций указать окислитель и восстановитель,написать уравнения процессов окисления и восстановления.Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: 1)HCl + KMnO4 => Cl2 + KCl + MnCl2 + H20 2)SO2 + NaIO3 + H2O => NaI + H2SO4 3)Fe(OH)3 + Br2 + KOH => K2FeO4 + KBr + H2O

16HCl + 2KMnO4 => 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H20 2Cl(-) -2e  -> Cl2(0)     |5 |восстановитель|процесс окисление  Mn(+7) +5e ->Mn(+2)   |2 |окислитель|процесс восстановление 10Cl(-) + 2Mn(+7) -> 5Cl2(0) + 2Mn(2+)   3SO2 + NaIO3 + 3H2O => NaI + 3H2SO4 S(+4) -2e -> S(+6) |3 | вос-ль| проц. ок-ие I(+5) + 6e -> I(-)   |1 |ок-ль |проц. вост-ие 3S(+4) + I(+5) -> 3S(+6) + I(-)   2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH => 2K2FeO4 + 6KBr + 9H2O Fe(+3) -3e -> Fe(+6) |2 |в-ль |проц. ок-ие Br2(0) +2e -> 2Br(-)  |3 |ок-ль |проц. в-ие 2Fe(+3) +3Br2(0) -> 2Fe(+6) + 6Br(-)