МОБУСОШ №2
Реферат по химии на тему:
“Характеристика элементов подгруппы азота”
Подготовил: Насертдинов К.
Проверил (а):
Агидель-2008
Содержание
Возможно вы искали - Контрольная работа: Разновидности и принцип действия экстракторов
1. Характеристика элементов подгруппы азота
2. Строение и характеристика атомов
2.1 Азот
2.1.1 Свойства азота
2.1.2 Применение азота
Похожий материал - Контрольная работа: Характеристики системы масло-вода-ПАВ
2.2 Аммиак
2.2.1 Свойства аммиака
2.2.2 Применение аммиака
2.2.3 Оксиды азота
2.3 Азотная кислота
Очень интересно - Контрольная работа: Разнообразие систем, формируемых дифильными веществами
2.3.1 Свойства азотной кислоты
2.3.2 Соли азотной кислоты и их свойства
2.3.3 Применение азотной кислоты и ее солей
2.4 Фосфор
2.4.1 Соединения фосфора
Вам будет интересно - Реферат: Химик Анри Этьен Сент-Клер Девилль
2.4.2 Применение фосфора и его соединений
2.5 Минеральные удобрения
Литература
1. Характеристика элементов подгруппы азота
Азот - важнейшая составная часть атмосферы (78% ее объема). В природе встречается в белках, в залежах нитрата натрия. Природный азот состоит из двух изотопов: 14 N (99,635% массы) и 15 N (0,365% массы).
Фосфор входит в состав всех живых организмов. В природе встречается в виде минералов. Фосфор широко применяется в медицине, сельском хозяйстве, авиации, при добыче драгметаллов.
Похожий материал - Реферат: Химик Томас Грем
Мышьяк, сурьма и висмут распространены достаточно широко, в основном в виде сульфидных руд. Мышьяк - один из элементов жизни, способствующий росту волос. Соединения мышьяка ядовиты, но в малых дозах могут оказывать лечебное свойства. Мышьяк применяется в медицине и ветеринарии.
2. Строение и характеристика атомов
Элементы подгруппы на внешнем электрослое имеют пять электронов. Они могут отдавать их, и могут притягивать к себе еще три электрона от других атомов. Поэтому степень окисления у них от - 3 до +5. Их летучие водородные и высшие кислородные соединения имеют кислотный характер и обозначаются общими формулами: RH3 и R2 O5 .
У элементов подгруппы неметаллические свойства, а вместе с тем и способность к притягиванию электронов меньше, чем у элементов подгрупп галогенов и кислорода.
В подгруппе азота в периодической системе при переходе элементов сверху вниз металлические свойства увеличиваются.