Оглавление
Введение. 2
Уравнение состояния идеального газа. 3
Закон Бойля-Мариотта. Изотерма. 3
Закон Гей-Люссака. Изобара. 3
Возможно вы искали - Курсовая работа: Особенности размещения и развития атомной энергетики РФ Противоречия перспективы
Закон Шарля. Изохора. 3
Заключение. 3
Список источников. 3
Введение
Идеальный газ — математическая модельгаза, в которой предполагается, что потенциальной энергией молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.
Модель широко применяется для решения задач термодинамики газов и задач аэрогазодинамики. Например, воздух при атмосферном давлении и комнатной температуре с большой точностью описывается данной моделью. В случае экстремальных температур или давлений требуется применение более точной модели, например модели газа Ван-дер-Ваальса, в котором учитывается притяжение между молекулами.
Похожий материал - Реферат: Общие вопросы методики преподавания физики
Различают классический идеальный газ (его свойства выводятся из законов классической механики и описываются статистикой Больцмана) и квантовый идеальный газ (свойства определяются законами квантовой механики, описываются статистиками Ферми — Дирака или Бозе — Эйнштейна).
Газовые законы - законы термодинамических процессов, протекающих в системе с неизменным количеством вещества при постоянном значении одного из параметров: закон Шарля, закон Гей-Люссака, закон Бойля-Мариотта, а также закон Авогадро, закон Дальтона.
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева - Клапейрона ) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
где
Очень интересно - Реферат: Расчет рекуперативного теплообменника газотурбинного двигателя
· p — давление,
· Vμ — молярный объём,
· T — абсолютная температура,
· R — универсальная газовая постоянная.
Так как 
, где где ν — количество вещества, а 
, где m — масса, μ — молярная масса, уравнение состояния можно записать:
Вам будет интересно - Контрольная работа: Основы электротехники
та форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона .
Уравнение можно записать в виде:
Похожий материал - Реферат: Газовые лазеры
Последнее уравнение называют объединённым газовым законом . Из него получаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака:
— закон Бойля — Мариотта.
— закон Гей-Люссака.
— закон Шарля