Оглавление.
1. Введение…………………………………………………………………………………………...3
2. Литературный обзор. Химические способы аккумуляции энергии…………………………...4
2.1. Электрохимическая энергетика.Основные понятия………………………………………….4
2.2. Виды химических источников тока……………………………………………………………5
Возможно вы искали - Реферат: Вода как колыбель жизни
2.3. Электрохимические аккумуляторы……………………………………………………………7
2.3.1. Свинцовые аккумуляторы……………………………………………………………………7
2.3.2. Щелочные никель-кадмиевые и никель-железные аккумуляторы……………………….10
2.3.3. Никель-цинковые аккумуляторы…………………………………………………………...10
2.3.4. Никель-водородные аккумуляторы…………………………………………………….......11
Похожий материал - Реферат: Радиоактивность и радиация
2.3.5. Хлор-цинковые аккумуляторы………………………….......................................................11
2.3.6. Металловоздушные аккумуляторы…………………………………………………………12
2.3.7. Серно-натриевые аккумуляторы…………………………………………………………....12
3. Экспериментальная часть……………………………………………………………………….14
4. Заключение……………………………………………………………………………….............16
Очень интересно - Учебное пособие: Аналитическая химия
5. Список использованной литературы……………………………………………………...........17
1. Введение.
Сейчас трудно представить повседневную жизнь без использования электричества, топлива и других источников энергии. Однако в последние годы проблемы энергетики все больше беспокоят прогрессивное человечество. Беспокойство вызывает как то, что минеральные ресурсы в скором времени будут истощены, так и то, что такое интенсивное потребление энергии может привести к экологической катастрофе, которая превратит Землю в планету, совершенно неприспособленную для жизни.[1] Поэтому разработка новых методов получения энергии и исследование уже известных представляет большой научно-исследовательский интерес. Одной из перспективных отраслей энергетики на данный момент является электрохимическая энергетика. В данной работе Я постаралась рассмотреть различные химические источники энергии, в частности аккумуляторы, как используемые в промышленности уже давно, так и на данный момент находящиеся в разработке.
2. Литературный обзор. Химические способы аккумуляции энергии.
2.1. Электрохимическая энергетика. Основные понятия и явления.
Вам будет интересно - Реферат: Химия радиоматериалов
Электрохимическая энергетика охватывает процессы и устройства генерации и аккумулирования электрической энергии с помощью электрохимических методов.[2] Генерация электрической энергии происходит путем преобразования химической энергии в электрическую. Электрохимическим методом можно также обратно преобразовать электрическую энергию в химическую и таким образом накапливать электрическую энергию в химической форме.
Процессы собственного преобразования химической энергии в электрическую и электрической энергии в химическую осуществляются в электрохимических элементах.
Простейший электрохимический элемент состоит из двух электродов, разделенных ионным проводником или электролитом. На границе между электродом и ионным проводником возникает скачок потенциала, называемый электродным потенциалом. На электродах протекают реакции окисления восстановителя и восстановления окислителя.
Совокупность окислителя, восстановителя и ионного проводника называется электрохимической системой элемента.
Стоит отметить, насколько необходимо разделять окислитель и восстановитель для протекания электрохимического процесса. Для этого приведем простой пример. Если опустить цинковую и медную палочки в раствор смеси цинковой и медной солей, пройдет реакция
Похожий материал - Контрольная работа: Контроль і ревізія операцій з основними засобами
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Цинк отдаст электроны и окислится до иона цинка, а медь получит электроны и восстановится до металла. Раствор при этом нагреется, то есть химическая энергия реакции перейдет не в электрическую, а в тепловую!
С другой стороны, если окислитель и восстановитель просто пространственно разделить, например цинковую палочку опустить в раствор цинковой соли, а медную палочку – в раствор медной соли, растворы разделить перегородкой сквозь которые могут проходить ионы, то ни окисление, ни восстановление протекать не смогут, пока цинк и медь не будут соединены проводником, по которому электроны будут проходить с одного электрода (Zn) на другой (Сu).[3]
2.2. Виды химических источников тока.