МОСКОВСКАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ им. И.М.Сеченова
ФАКУЛЬТЕТ ВОЕННОГО ОБУЧЕНИЯ
Кафедра медицинской профилактики и защиты
НЕКОТОРЫЕ АСПЕКТЫ ОТРАВЛЕНИЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ И ОКИСЛАМИ АЗОТА ПРИ ХИМИЧЕСКИХ АВАРИЯХ
Исполнитель:
Научный руководитель:
Москва
Возможно вы искали - Реферат: Новейшие разработки вооружения и техники для сухопутных войск и войск РХБ защиты
2003
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ……………………………………………………………………………………2
ТОКСИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ И
ОКИСЛОВ АЗОТА……………………………………………………………………………3
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА…………………………………………….3
ПРИМЕНЕНИЕ………………………………………………………………………..4
Похожий материал - Реферат: О военной службе в РФ
ТОКСИЧНОСТЬ………………………………………………………………………5
КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ОТРАВЛЕНИЙ……………………...6
МЕХАНИЗМ ДЕЙСТВИЯ И ПАТОГЕНЕЗ…………………………………………………11
ПОРАЖЕНИЯ ГЛАЗ И КОЖИ……………………………………………………….11
ИНГАЛЯЦИОННЫЕ ПОРАЖЕНИЯ…………………………………………………11
КЛИНИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОСТРЫХ ОТРАВЛЕНИЙ…………………….…17
ХИМИЧЕСКИЕ ОЖОГИ………………………………………………………………17
ИНГАЛЯЦИОННЫЕ ОТРАВЛЕНИЯ. ……………………………………………….18
КОМБИНИРОВАННЫЕ ПОРАЖЕНИЯ……………………………………………...23
ОСЛОЖНЕНИЯ И ОТДАЛЕННЫЕ ПОСЛЕДСТВИЯ………………………………25
КЛИНИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХРОНИЧЕСКОЙ ИНТОКСИКАЦИИ…………..26
ПРОФИЛАКТИКА……………………………………………..………………………………28
ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ……………………………………………..……………………………..29
ЛЕЧЕНИЕ……………………………………………..………………………………………...30
ЗАКЛЮЧЕНИЕ…………………………..……………………………………………………..33
ЛИТЕРАТУРА………………………………………………………………………………….34
ВВЕДЕНИЕ
Очень интересно - Реферат: Обеспечение работы с/х предприятия в условиях радиоактивного заражения
В последние годы, в связи с быстрыми темпами развития промышленности и техники, особенно остро встал вопрос о влиянии деятельности человека на окружающую его среду. Довольно часто необдуманное и неразумное использование достижений науки наносит весьма ощутимый вред всей экосистеме.
Широкое применение азотной кислоты и ее окислов обуславливает высокую вероятность ее вредного воздействия на организм человека. Человечество уже не мыслит себя без реактивной тяги, но мало кто задумывается о последствиях загрязнения окружающей среды ракетным топливом, компонентом которого является азотная кислота.
Однако поражения указанными соединениями могут возникать не только вследствие нарушения правил техники безопасности, но и в обычных условиях производства. В последние годы все большее внимание привлекает вопрос о возможном неблагоприятном влиянии на организм работающих длительного воздействия азотной кислоты и окислов азота в малых дозах.
Учитывая различные пути, механизмы и направленность воздействия данных веществ, можно сделать вывод об обширной сфере возможных последствий этого воздействия. Бурное развитие поражений при острых и подчас скрытое или неспецифическое течение при хронических отравлениях требует четкого представления о патогенетических звеньях этих процессов и об адекватной медицинской помощи.
ТОКСИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ И ОКИСЛОВ АЗОТА
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Вам будет интересно - Реферат: Обеспечение устойчивости работы промышленных предприятий в условиях ЧС
Азотная кислота в чистом виде – бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, обладающая резким характерным запахом. Однако в обычных условиях она чаще окрашена в желтый цвет, что объясняется почти постоянной примесью двуокиси азота, являющейся продуктом разложения кислоты под воздействием света, пыли. Незначительного нагревания и других внешних воздействий.
Температура плавления азотной кислоты составляет - 41,2°, температура кипения при атмосферном давлении +86°, плотность при 15° - 1,52. Азотная кислота хорошо растворяется в воде. Она летуча: ее испарение отмечается уже при 20°; при температуре 256° распадается нацело. Продуктами разложения азотной кислоты, помимо упомянутой выше двуокиси азота, являются также кислород и вода.
По своим химическим свойствам азотная кислота относится к сильнейшим окислителям: она энергично действует на металлы и многие неметаллы. Большинство органических веществ под воздействием азотной кислоты разрушается. А некоторые из них воспламеняются и взрываются.
Окислы азота (нитрогазы) обычно содержат смесь нескольких химических соединений, состав и процентное соотношение которых в смеси заметным образом зависят от условий образования данных веществ, температуры и влажности внешней среды и некоторых других факторов. Известны следующие окислы азота: закись азота N2 O, окись азота NO, двуокись азота NO2, четырехокись азота N2 O4 , азотистый ангидрид N2 O3 , азотный ангидрид N2 O5 , шестиокись азота N2 O6 , семиокись азота N2 O7 .
Основную часть нитрогазов, образующихся при работе с азотной кислотой, составляют двуокись азота и продукт ее полимеризации – четырехокись азота, или тетроксид.
Похожий материал - Реферат: Оборона в особых условиях
В обычных условиях двуокись азота NO2 – летучая жидкость красно-бурого цвета, с удельным весом 1,458 (при 15°C), температурой кипения +21,3°, плавления -11,3°. С изменением температуры характер окраски жидкости и паров меняется от почти бесцветного (в кристаллическом виде) до почти черного (в парообразном состоянии при 183°C). При низких температурах двуокись азота переходит в свой полимер – четырехокись азота.
Четырехокись азота - тетроксид N2 O4 - представляет собой бесцветную жидкость со своеобразным сладковато-острым запахом. Температура кипения тетроксида +21,2°, плавления -10°, плотность 1,42. При температуре +10° N2 O4 желтеет, при температуре около +20° окраска становится интенсивнее, и жидкость начинает выделять черные пары. Изменение окраски зависит от разложения четырехокиси азота по формуле:
N2 O4 Û 2 NO2
При температуре порядка 40° разлагается около 30% N2 O4 , при 60° - около 50%, при 135° - практически все количество продукта.
При температуре выше 150° начинается разложение NO2 с образованием окиси азота NO и кислорода.