Буферными называют растворы, рН которых практически на изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении. Простейший буферный раствор – это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой общий анион (например, смесь уксусной кислоты СН3 СООН и ацетата натрия СН3 СООNa), либо смесь слабого основания и соли, имеющей с этим основанием общий катион (например, смесь гидроксида аммония NH4 OH с хлоридом аммония NH4 Cl).
С точки зрения протонной теории1 буферное действие растворов обусловлено наличием кислотно-основного равновесия общего типа:
Воснование + Н+ Û ВН+ сопряженная кислота
НАкислота Û Н+ + А- сопряженное основание
Сопряженные кислотно-основные пары В /ВН+ и А- /НА называют буферными системами.
Возможно вы искали - Реферат: Наши соседи
Буферные растворы играют большую роль в жизнедеятельности. К числу исключительных свойств живых организмов относится их способность поддерживать постоянство рН биологических жидкостей, тканей и органов – кислотно-основной гомеостаз. Это постоянство обусловлено наличием нескольких буферных систем, входящих в состав этих тканей.
Классификация кислотно-основных буферных систем. Буферные системы могут быть четырех типов:
Слабая кислота и ее анион А- /НА:
ацетатная буферная система СН3 СОО- /СН3 СООН в растворе СН3 СООNa и СН3 СООН, область действия рН 3, 8 – 5, 8.
Водород-карбонатная система НСО3 - /Н2 СО3 в растворе NaНСО3 и Н2 СО3 , область её действия – рН 5, 4 – 7, 4.
Похожий материал - Доклад: Пауки и скорпионы
Слабое основание и его катион В/ВН+ :
аммиачная буферная система NH3 /NH4 + в растворе NH3 и NH4 Cl,
область ее действия – рН 8, 2 – 10, 2.
Анионы кислой и средней соли или двух кислых солей:
карбонатная буферная система СО3 2- /НСО3 - в растворе Na2 CO3 и NaHCO3 ,область ее действия рН 9, 3 – 11, 3.
Очень интересно - Дипломная работа: Генотоксические эффекты у детей-подростков из Чебулинского района Кемеровской области
фосфатная буферная система НРО4 2- /Н2 РО4 - в растворе Nа2 НРО4 и NаН2 РО4 , область ее действия рН 6, 2 – 8, 2.
Эти солевые буферные системы можно отнести к 1-му типу, т. к. одна из солей этих буферных систем выполняет функцию слабой кислоты. Так, в фосфатной буферной системе анион Н2 РО4 - является слабой кислотой.
4. Ионы и молекулы амфолитов. К ним относят аминокислотные и белковые буферные системы. Если аминокислоты или белки находятся в изоэлектрическом состоянии (суммарный заряд молекулы равен нулю), то растворы этих соединений не являются буферными. Они начинают проявлять буферное действие, когда к ним добавляют некоторое количество кислоты или щелочи. Тогда часть белка (аминокислоты) переходит из ИЭС в форму “белок-кислота” или соответственно в форму “белок-основание”. При этом образуется смесь двух форм белка: (R – макромолекулярный остаток белка)
а) слабая “белок-кислота” + соль этой слабой кислоты:
СОО- СООН
Вам будет интересно - Курсовая работа: Экстерьер и конституция лошади
R – СН + Н+ ÛR – СН
N+ Н3 N+ Н3
основание А- сопряженная кислота НА
(соль белка-килоты) (белок-кислота)
б) слабое “белок-основание” + соль этого слабого основания:
Похожий материал - Реферат: Мендель Грегор Иоганн
СОО- СОО-
R – СН + ОН- ÛR – СН + Н2 О
N+ Н3 NН2
кислота ВН+ сопряженное основание В