Министерство образования и науки Украины
Восточноукраинский национальный университет
им.Даля
РЕФЕРАТ
на тему: «Анализ и технологическая оценка химического производства»
Выполнил: студент группы УП-211 Зарубин Е.А.
Проверил: Хаустова А.В.
Луганск 2002г.
План
1. Технология производства соляной кислоты
2. Производство азотной кислоты
Возможно вы искали - Реферат: Анализ лекарственной формы состава Rp. Amidopyrini 0,3 Dibazoli 0,02
3. Производство серной кислоты
4. Производство полимеров
5. Производство химических волокон
6. Производство пластмасс
7. Синтезы на основе ацетилена
Похожий материал - Реферат: Аналитические весы
8. Подготовка угля к коксованию
9. Получение синтезированного газа
1. Технология производства соляной кислоты
Соляная кислота—бесцветная жидкость, представляющая собой раствор хлористого водорода в воде. Она энергично растворяет многие металлы и их окислы. В технике применяется как соляная кислота, так и хлористый водород.
Хлористый водород используют для производства хлорорганических продуктов путем гидрохлорировании органических соединений, например этилена , ацетилена.
Очень интересно - Реферат: Аргон инертный газ
(Соляную кислоту применяют для получения хлоридов Zn, Ba. Mg, Са, Fe, A1 и т. д., для травления при пайке и лужении, и цветной металлургии (извлечение Pt, An), при гидролизе древесины, в производетве красителей, для гидрохлорировании органических соединении и т. д.
Процесс получения соляной кислоты имеет две стадии;
1) получение хлористого водорода;
2) абсорбция xлористого водорода водой.
Существуют два способа получения хлористого водорода: сульфатной и синтетический. Кроме того, в производстве; соляной кислоты используют хлористый водород, являющийся отходом при хлорировании насыщенных углеводородов
Вам будет интересно - Реферат: Ароматичні вуглеводні
Сульфатный способ получения хлористого водорода основан на взаимодействии твердой поваренной соли с серной кислотой
2NaCl + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2НС1 — Q.
Процесс синтеза проводят в муфельных печах при температуре 500—550° С, обогреваемых через стенку топочными газами. Концентрация хлористого водорода н газе от 30 до 50% НС1. Способ находит применение,но новых производств не организуют.
При синтетическом способе синтез хлористого водорода проводится по реакции
Н2 + С12 —» 2НС1 + 184,33 кдж
Похожий материал - Реферат: Астат
Cyxoй хлор и водород при нормальных условиях и в темноте не реагируют между собой, но на свету или при нагревании в присутствии паров воды реакция взаимодействия их сопровождается взрывом.
Синтез проводят при избытке 5—10% водорода и высокой температуре в печи, корпус которой изготовляют из углеродистой или легированной стали, а крышку из асбеста. Нижняя часть печи (рис.1) выложена огнеупорным материалом. В ней помещена горелка, состоящая из двух концентрически расположенных стальных трубок. По наружной трубке в печь подается водород, а по внутренней — хлор. Которые на выходе из горелки смешиваются и спокойно реагируют; образуя факел горения с температурой 2000—2400° С.
Абсорбция хлористого водорода в воде идет с выделением большого количества тепла (образование гидратов), которого достаточно для нагревания кислоты до кипения. Для получения более концентрированной соляной кислоты необходим отвод тепла, так как растворимость хлористого водорода в воде с повышением температуры уменьшается.
Поглощение НС1 проводят в абсорберах с отводом тепла. Через стенку (изотермическая абсорбция) или с отводом тепла в результате испарения части воды (адиабатическая абсорбция).