2) Термометр с ценой деления 
или термометр Бекмана.
3) Лупа.
4) Бюкс
5) Охладительная смесь (лёд + NaCl).
6) Чистый бензол (для криоскопии).
Возможно вы искали - Реферат: Определение содержания аскорбиновой кислоты в яблоках различных сортов
7) Испытуемое вещество, растворимое в бензоле.
8) Мешалка.
9) Широкий стакан для охладительной смеси.
Ход работы
Для определения температуры затвердевания растворителя и раствора пользуются специальным прибором, состоящим из широкой пробирки с боковым отростком, вставленной в более широкую пробирку – кожух. Во внутреннюю пробирку на пробке устанавливают термометр Бекмана или термометр с ценой деления . Пробирку с кожухом помещают в широкий стакан, заполненный охладительной смесью. В пробирке для перемешивания жидкости имеется стеклянная или металлическая мешалка.
Похожий материал - Реферат: Определение степени минерализации воды в реках г. Уссурийска
В сухую пробирку отбирают пипеткой 11,38 мл. чистого бензола и погружают в него термометр таким образом, чтобы резервуар со ртутью был полностью погружён в жидкость, но не касался дна и стенок. Боковой отросток закрывают пробкой. Вставляют пробирку в кожух и помещают в охладительную смесь. Осторожно помешивая жидкость, следят за показаниями термометра. Температура сначала понизится немного ниже точки затвердевания (явление переохлаждения), а затем с появлением кристаллов несколько повысится и установится на некотором постоянном уровне. Эта температура и является температурой затвердевания чистого растворителя. Повторяют такое измерение 2-3 раза. Для этого пробирку вынимают, нагревают рукой до исчезновения кристаллов, снова помещают в охладительную смесь и определяют 
. Отсчёт температуры производят с помощью лупы. В бюксе на аналитических весах отвешивают навеску исследуемого вещества, то есть нафталина, массой 0,124 г. Открыв боковой отросток пробирки, вводят навеску, закрывают пробкой и, осторожно помешивая, добиваются полного растворения вещества в бензоле.
Аналогично описанному определению находят температуру затвердевания полученного раствора 
, повторяя измерение так же 2-3 раза.
По разности и вычисляют 
.
Расчёт молекулярного веса растворённого вещества производят по формуле 
, предварительно найдя К для бензола по таблице. Массу 
растворителя (бензола) находят по формуле 
где V – объём растворителя, а ρ – плотность растворителя (табличная величина).
Все опытные табличные данные записывают в таблицу.
| Объём р.-ля, мл |
р.-ля (бензол), º | Масса пустого бюкса, г | Масса бюкса с в.-вом, г | Масса навески в.ва (нафталина), г |
º |
|
|
| M, г/моль |
| 11,38 | 4,56 | 1,01 | 1,134 | 0,124 | 4,064 | 0,496 | 5,12 | 0,879 | 127,5 |
, º
, г/млОчень интересно - Реферат: Определение хлоридов в сточных водах
Проведя вычисления, мы получили, что масса нафталина M=127,5 г/моль. У нафталина молекулярная масса равна 128 г/моль, следовательно, процент ошибки очень невелик.
Вывод.
Во-первых, проводя опыт, мы познакомились с новым для нас прибором – термометром Бекмана. Во-вторых, в ходе работы мы познакомились с одним из способов определения молекулярной массы.
Список использованной литературы.
1. Н.Л. Глинка «Общая химия», издательство «Химия», Москва, 1965.
Вам будет интересно - Реферат: Определение электропроводности лизина
2. Н.К. Воробьёв, В.А. Гольцшмидт, М.Х. Карапетьянц «Практикум по физической химии», Государственное научно-техническое издательство химической литературы, Москва, 1950
3. А.И. Бродский «Физическая химия», Т.2, Росхимиздат, Ленинград, 1948