Вычислите массу осадка AgCl, который образовался в результате взаимодействия с AgNО3 17г с остатком НСl

Уравнение реакции:AgNO3 + HCl --> HNO3 + AgClВычислим, какое количество вещества вступает в реакцию:n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 17/170 = 0.1 мольИз уравнения реакции видно, что стехиометрические коэфициенты AgNO3 и AgCl равны, значит берем, что равны и количества веществ этих соединений. Получаем:n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,1 мольТеперь, массу образовавшегося осадка можно найти следующим образом:m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0.1 моль * 143 = 14.3 гОтвет: 14,3 г.

Дано:m(AgNO3) = 17 гНайти:m(AgCl) - ?Решение.M(AgCl) = 143.5 г/мольM(AgNO3) = 170 г/мольn(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)n(AgNO3) = 17 г/170 г/моль = 0,1 мольAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3Из уравнения реакции следует, чтоn(AgCl) = n(AgNO3) = 0,1 мольm(AgCl) = n(AgCl)×M(AgCl)m(AgCl) = 0,1 моль×143,5 г/моль = 14,35 гОтвет: 14,35 г