Какую массу соли можно получить при растворении оксида магния в 100г 10%-ного раствора азотной кислоты?
Ответы:
29-05-2011 12:05
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2Om(HNO3)=m р-ра * W(HNO3)/100%= 100*10/100%=10гn(hno3)=m(hno3)/M(hno3)=10/63=0.159 мольn(Mg(NO3)2)= n(hno3)/2=0.159/2=0.0795 мольm(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2)*M(Mg(NO3)2)=0.0795*148=11.766 гОтвет:m(Mg(NO3)2)=11,766 г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какую массу соли можно получить при растворении оксида магния в 100г 10%-ного раствора азотной кислоты?» от пользователя Женя Нахимов в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!