Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с 30 г серной кислоты (н.у.)

Vm = 22,4 л/мольM(Zn) = 65 г/моль∨(Zn) = m(Zn)/M(Zn)∨(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 мольM(H2SO4) = 98 г/моль∨(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)∨(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 мольZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Из уравнения реакции и проведенных расчетов следует, что серная кислота взята в избытке, поэтому ∨(Zn) = ∨(H2) = 0.2 мольV(H2) = Vm×∨(H2)V(H2) = 22,4 л/моль×0,2 моль = 4,48 лОтвет: 4,48 л водорода