Сколько граммов 10%-ного раствора серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 2 моль гидроксида калия???ПОМОГИТЕ
Ответы:
24-06-2011 01:09
2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2OКоличествл вещества H2SO4 по уравнению = 1 мольm(H2SO4) = 98г/моль * 1моль = 98 гСоставляем пропорцию:98 г - 10%Х - 100%Х= 98*100/10 = 980Ответ: m(H2SO4)= 980 г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Сколько граммов 10%-ного раствора серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 2 моль гидроксида калия???ПОМОГИТЕ» от пользователя ALBINA BARABOLYA в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!