Задачи: №1 Какой объём водорода (н. у.) можно получить при действии 0,2 моль цинка на рвствор сульфатной кислоты? №2 Сколько граммов осадка образуется при действии раствора хлоридной кислоты на раствор аргентум нитрата, в котором содержиться 1,7 г AgNO3? №3 какое количество сульфатной кислоты расходуется на полную нейтрализацию 0,5 моль натрий гидроксида? Написать химические реакции, которые происходят в случае следующих превращений: Магний-магний оксида-магний карбоната-карбо (4)оксида-кальцый карбоната-кальцый оксида.

1.Дано: n (Zn) =  0,2 мольНайти: V(H2)   Решение:0,2 моль                                 х л              Zn    +   H2SO4 = ZnSO4 + H2↑1 моль                                   22,4 л     0,2 моль   --  х л              1 моль ---   22,4 л     Произведем расчет V(Н2):х = 22,4 л ∙ 0,2 моль 1 моль =  4,48 лОтвет: V(Н2) = 4,48 л

№1.Дано: n (Zn) =  0,2 мольНайти: V(H2) - ?   Решение:0,2 моль                          х л              Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21 (моль)                          22,4 л   Составим пропорцию:  0,2 моль  - х 1 моль - 22,4 л     х = (22,4 л ∙ 0,2 моль) 1 моль =  4,48 лОтвет: V(Н2) = 4,48 л.№2. Решение:  HCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + HNO3n = m/MM(AgNO3) = 108 + 14 + 48 = 170 г/мольn(AgNO3) = 1,7 / 170 = 0,01 мольx = 0,01n(AgCl) = 0,01 мольm = n*MM(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/мольm(AgCl) = 0,01 * 143,5 = 1,435 гОтвет: m(AgCl) = 1,435 г