Налить в две пробирки на 1/4 их объема 2М раствор соляной кислоты. Выбрать два одинаковых кусочка CaCO3(тв) (мел,мрамор и т.д), поместить один из них в фарворфоровую ступку и растереть в порошок. Пересыпать порошок на листок бумаги. Одновременно в первую пробирку бросить кусочек мела, а во вторую порошок. Наблюдать выделение газа. В какой из пробирок реакция протекает быстрее? Объяснить наблюдаемое, ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. P.S Приоритетом является уравнение реакции (оставшееся по возможности)
В обеих пробирках реакция будет протекать по следующему уравнению реакции:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2OСкорость химической реакции будет зависеть от площади соприкосновения мела(мрамора, известняка) с молекулами соляной кислоты. Реакция быстрее будет проходить во второй пробирке, о чем можно судить по выделявшемуся газу. Газ - СО2 будет интенсивнее выделяться и образовываться на поверхности порошка.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Налить в две пробирки на 1/4 их объема 2М раствор соляной кислоты. Выбрать два одинаковых кусочка CaCO3(тв) (мел,мрамор и т.д), поместить один из них в фарворфоровую ступку и растереть в порошок. Пересыпать порошок на листок бумаги. Одновременно в первую пробирку бросить кусочек мела, а во вторую порошок. Наблюдать выделение газа. В какой из пробирок реакция протекает быстрее? Объяснить наблюдаемое, ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. P.S Приоритетом является уравнение реакции (оставшееся по возможности)» от пользователя Милослава Павлова в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!