Какая масса металла выделяется при электролизе 56г расплава гидроксида калия

Решение:1. Для начала проведем электролиз расплава KOH:KOH ⇄ K⁺ + OH⁻K(-): K⁺ + 1e⁻ → K⁰A(+): 4OH⁻ - 4e⁻ → 2H₂O + O₂↑4KOH = 4K + 2H₂O + O₂↑2. Найдем количество вещества KOH:[latex]n(KOH)= frac{m(KOH)}{M(KOH)}= frac{56}{56}=1 [/latex] мольn(KOH)=n(K)=1 моль (по уравнению)Найдем массу K:[latex]m(K)=n(K)*M(K)=1*39=39[/latex] гОтвет: 39 г