На лабораторной работе студент положил в пробирку 15 г алюминия, в котором было 7% примесей. Налил в пробирку соляную кислоту. В результате химической реакции образовалась соль и выделился газ. Вычислите массу получившейся соли
Уравнение реакции: 6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂↑Чистота алюминия равна 100-7 = 93%Масса алюминия равна 15х0,93 = 13,95 грамм.Количество вещества алюминия равно 13,95/27 ≈ 0,52 моль.Количество вещества хлорида алюминия такое же.Молярная масса хлорида алюминия равна 133 гр/моль.Масса соли равна 133х0,52 ≈ 68,7 грамм.Ответ: ≈ 68,7 грамм
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «На лабораторной работе студент положил в пробирку 15 г алюминия, в котором было 7% примесей. Налил в пробирку соляную кислоту. В результате химической реакции образовалась соль и выделился газ. Вычислите массу получившейся соли» от пользователя Руслан Толмачёв в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!