1.Почему раствор Na2S имеет щелочную, а раствор ZnSO4 – кислую среду? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями 2.методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. NaCrO2 + РbО2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbО2 + H2O, I2 + NaOH → NaI + NaIO + H2O.
это 369А=70 б=180 в=88 г= 6 д=1,3 е=0,5370 мне в лом
Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH2Na⁺ + 2S²⁻ + H₂O = Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻ 2S²⁻ + H₂O = HS⁻ + OH⁻ (рН≥7, щелочная)2ZnSO₄ + 2H₂O = (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O = 2ZnOH⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻2Zn²⁺ + 2H₂O = 2ZnOH⁺ + 2H⁺(рН≤7, кислая)ОВР баланс в фото ниже
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «1.Почему раствор Na2S имеет щелочную, а раствор ZnSO4 – кислую среду? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями 2.методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. NaCrO2 + РbО2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbО2 + H2O, I2 + NaOH → NaI + NaIO + H2O.» от пользователя ELIZAVETA MALYARENKO в разделе Алгебра. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!