Решите, очень нужно, пожалуйста!КАКАЯ СОЛЬ И КАКОВА ЕЕ МАССА, ЕСЛИ ЧЕРЕЗ 100 МЛ 32% Р-РА (ПЛОТНОСТЬ 1.32 Г/МЛ) ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ ПРОПУСТИЛИ 5.6 Л ОКСИДА УГЛЕРОДА (2) ПРИ Н.У.? 

Дано:Vр-р(Ca(OH)2) = 100млw(Ca(OH)2) = 32 %p = 1,32 г/млV(CO) = 5,6 л Найти: m(CaCO3) - ?Решение: Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2Задача решается по достатку и избытку.mр-р(Ca(OH)2) = 100 мл * 1,32 г/мл = 132 гm(Ca(OH)2) = 132 г * 0,32 = 42,24 гn(Ca(OH)2) = 42,24 г / 74 г/моль = 0,57 моль (избыток)n(CO) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 (достаток) n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 мольm(CaCO3) = 0,25 моль * 100 г/моль = 25 г Ответ: Образовавшаяся соль - CaCO3, m(CaCO3) = 25 г