Вычилить массу оксида кальция, который можно получить при сжигании кальция в кислород объемом 8,96 л, если известно, что выход продукта реакции составляет 75% от теоритически возможного

        8,96л      Хг2Ca + O₂ = 2CaOVm(O₂) = 22.4 л/мольM(CaO) = 56 * 2 = 112 /моль8,96 / 22,4 = y / 112     y = ( 8,96 * 112 ) / 22,4 = 44,8г - теоретический выход 44,8 - 100% Х    - 75%           X = ( 44,8 * 75 ) / 100 = 33,6г - практический выход

Находим теоретический выход оксида          8,96 л   х  2Са+ О2=  2СаО     2,22,4 2*40+16      44,8л     112   8,96--------------------------х44,8----------------------112х=8,96*112/44,8=44,,844,8-------------------------100%х----------------------------75%х=44,8*75/100=33,6 гр СаО