В воде массой 100 г при 30 С растворяется 40,8 г сульфата натрия. Какую массу воды нужно взять для приготовления насыщенного при 30 С раствора сульфата натрия из мирабилита Na2SO4×10H2O массой 161 г?

Считаем молярные массы сульфата натрия и мирабилитаM(Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/мольM(Na2SO4*10H2O) = (23 * 2 + 32 + 16 * 4) + (10 * 18) = 322 г/мольСоставляем пропорциюЕсли в 322 г/моль мирабилита есть 142 г/моль сульфата натрия, то в 161 г мирабилита есть х г сульфата натрия[latex]egin{tabular}{rcl} 322 & -- & 142 \ 161 & -- & x end{tabular} left| ;; mathrm{x = frac{142 cdot 161}{322} = 71} ight.[/latex] гЗначит масса воды в мирабилите 161 - 71 = 90 гСоставляем еще одну пропорциюЕсли 40,8 г сульфата натрия растворяется в 100 г воды, то 71 г сульфата натрия растворяется в х г воды[latex]egin{tabular}{rcl} 40.8 & -- & 100 \ 71 & -- & x end{tabular} left| ;; mathrm{x = frac{100 cdot 71}{40.8} = 174.02} ight.[/latex] гТак как 90 г воды уже есть в мирабилите, то добавить нужно только174,02 - 90 = 84,02 гОтвет: 84,02 г