Мідний купорос (СuSO4 5H2O) масою 75г розчинили у воді. В одержаний розчин опустили залізну пластинку. По закінченню реакції пластинку дістали і зважили. Обчисліть на скільки змінилася маса (г) пластинки

Рахуємо молярні маси сульфату міді та мідного купоросуM(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/мольM(CuSO4*5H2O) = 160 + 5 * 18 = 250 г/мольОтже, якщо в 250 г/моль купоросу є 160 г/моль сульфату міді, то в 75 г купоросу є х г міді[latex]egin{tabular}{rcl} 250 & -- & 75 \ 160 & -- & x end{tabular} left| ;; mathrm{x = frac{75 cdot 160}{250} = 48} ight.[/latex] грамРахуємо кількість речовини сульфату мідіn = m / M = 48 / 160 = 0.3 мольПишемо реакціюCuSO4 + Fe = FeSO4 + CuЗа рівнянням реакції кількість сульфату міді = кількості міді = 0.3 мольРахуємо різницю між відносними атомними масами металів64 - 56 = 8 г/мольОтже, якщо зміна маси на 1 моль буде 8 г, то зміна маси на 0.3 моль буде х г[latex]egin{tabular}{rcl} 1 & -- & 8 \ 0.3 & -- & x end{tabular} left| ;; mathrm{x = frac{8 cdot 0.3}{1} = 2.4} ight.[/latex] грамиВідповідь: на 2.4 грами збільшиться