Привести пример (2-3) уравнение реакций свойства оснований, кислот, солей

1. Свойства оснований:1) Реагируют с кислотными гидроксидами (кислотами):LiOH + HF = LiF + H2O2) Реагируют с кислотными оксидами:2LiOH + Cl2O7 = 2LiClO43) Реагируют с амфотерными гидроксидами:Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (над стрелкой подпишите температуру)2. Свойства кислот1) реагируют с основными гидроксидами и оксидами (уравнения реакций аналогичны уравнениям для оснований 1 и 2 пункты)2) Вступают в реакцию замещения с металлами:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(кроме азотной и концентрированной серной кислот)3. Соли1. Вступают в реакцию обмена с другой кислотой при условии образования осадка или газа:Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O 2. Вступают в реакцию замещения с более активным металлом:CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu3. Вступают в реакцию ионного обмена с другой солью при условии образования осадка:AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl