Сколько граммов 91% азотной кислоты можно получить из 67 л.оксида азота(4), содержащего 9% примесей. В 640г. 11%-го раствора фосфорной кислоты растворили 92г.оксида фосфора(5).вычислить массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.
Ответы:
23-12-2012 07:52
V(NO2)=67*0.91=60.97 л4NO2+O2+2H2O=4HNO3из 89.6л NO2 пол-ли 252 г HNO3из 60.97 л NO2 пол-ли x г HNO389.6/60.97=252/xx=60.97*252/89.6=171.5гm(р-ра)=m(HNO3)*100/91=171.5*100/91=188.5 г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Сколько граммов 91% азотной кислоты можно получить из 67 л.оксида азота(4), содержащего 9% примесей. В 640г. 11%-го раствора фосфорной кислоты растворили 92г.оксида фосфора(5).вычислить массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.» от пользователя Radik Gureev в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!