В результате сгорания сероуглерода CS 2 израсходовался кислород массой 24 г и образовались карбон(IV) оксид массой 11 г и сульфур(IV) оксид массой 32 г. Составьте уравнение этой реакции и определите массу сгоревшего сероуглерода

Пишем реакциюCS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2Считаем количества всех известных веществn(O2) = 24/32 = 0.75 мольn(CO2) = 11/44 = 0.25 мольn(SO2) = 32/64 = 0.5 мольВидим, что соотношение коэффициентов отвечает соотношению количеств веществ, значит дополнительных расчетов делать не надо. Возле сероуглерода стоит коэффициент 1. Также коэффициент 1 стоит возле СО2, а так как СО2 есть 0.25 моль, то и CS2 тоже 0.25 моль.Считаем массу сероуглерода 0.25*76 = 19 граммОтвет: 19 грамм.