Определить значение рн 0,1 м раствора муравьиной кислоты, если Ка=1,8*10 -4

Запишем диссоциацию муравьиной кислоты[latex]HCOOHightleftharpoons H^{+}+HCOO^{-}[/latex].Запишем уравнение для константы диссоциации муравьиной кислоты[latex]K_{a}=frac{[H^{+}][HCOO^{-}]}{[HCOOH]}[/latex].Позначим концентрацию водорода (а она такая же как и формиат-иона) через х. Тогда подставив данные в формулу для константы диссоциации получим[latex]1.8cdot 10^{-4}=frac{x^{2}}{0.1-x}[/latex].Несложные вычисления дают нам х = 4,15*10⁻³Считаем рН[latex]pH=-lg[H^{+}]=-lg(4.15cdot 10^{-3})=2.38[/latex].Ответ: 2,38.