При взаимодействии цинка с избытком раствора соляной кислоты выделилась 1,12 л водорода при н.у.Вычислите массу растворимого цинка и образовавшийся соли

Дано:V(H2)=1,12 лНайти:m(Zn)=?m(ZnCl2)=?n(H2) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 мольZn+2HCl = ZnCl2+H2Из УХР следует, что n(Zn)=n(ZnCl2)=n(H2) = 0.05 мольM(Zn) = 65 г/мольM(ZnCl2) = 136 г/мольm=n*Mm(Zn) = 0,05 моль*65 г/моль = 3,25 гm(ZnCl2) = 0,05 моль*136 г/моль = 6,8 гОтвет: 3,25 г цинка и 6,8 г хлорида цинка