70 баллов. Очень нужноооо Аммиак химическим количеством 1,05моль пропустили через 200см3 раствора с w(СН3СООН) = 60% (ρ=1,064 г/см3). Какова массовая доля кислоты в растворе после окончания реакции?

Дано:n(NH₃) = 1,05 мольV(CH₃COOH)р-р = 200млw₁(CH₃COOH) = 60% = 0,60p = 1,064 г/млНайти:w₂(CH₃COH)Решение:m(CH₃COOH)р-р = p×V = 1,064×200 = 212,8гm(CH₃COOH) = 212,8×0,60 = 127,68гMr(NH₃) = 17 г/мольm(NH₃) = n×Mr = 1,05×17 = 17,85гNH₃ + CH₃COOH = CH₃COONH₄ ацетат аммонияMr(CH₃COONH₄) = 77 г/мольЕсли кислота останется в растворе, значит она в избытке.Найдем по NH₃ массу ацетата:m(CH₃COONH₄) = (17,85×70)÷17 = 80,85гm(смеси)без воды = 17,85 + 127,68 = 145,53гm₂(CH₃COOH) = 145,53 - 80,85 = 64,68гm(смеси) = 17,85 + 212,8 = 230,65гw₂(CH₃COOH) = 64,68÷230,65 = 0,2804×100% = 28,04%Ответ: w₂(CH₃COOH) = 28,04%