Посчитайте количество вещества H2O ,необходимую для добывания Ca (OH)2 массой 103,6 г с соответственного оксида

Дано:m(Ca(OH)2)=103.6 гНайти:m(H2O)=?Решение:соответствующий оксид - CaOCaO+H2O=Ca(OH)2M(Ca(OH)2)=74 г/мольn(Ca(OH)2)=103.6/74=1.4 мольn(Ca(OH)2):n(H2O)=1:1n(H2O)=1.4 моль.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ν(Ca(OH)₂) = [latex] frac{m}{M} [/latex] = [latex] frac{103,6}{74} [/latex] = 1,4 мольν(H₂O) = ν(Ca(OH)₂) = 1,4 мольm(H₂O) = νM = 18·1,4 = 25,2 гОтвет: 25,2 г.