Помогите решить задачу!!!С подробным объяснением!Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н2О ↔ СО2 + Н2, если исходные концентрации веществ равны [СО] = 0,1; [Н2О] = 0,4, а константа равновесия при этом равна единице.

Запишем исходные концентрации веществ:C₀(CO) = 0.1C₀(H₂O) = 0.4Мы не знаем, какое кол-во вещества из исходной концентрации было затрачено на реакцию, поэтому обозначем его X и записываем реакцию:CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂Считая по X моль узнаем из реакции, что концентрации равновесия CO2 и H2 соотв. X и X Снова записываем оставшиеся концентрации веществ и образовавщиеся в течении реакции:C(CO) = 0.1-XC(H₂O) = 0.4-XC(CO₂) = XC(H₂) = XПишем формулу константы равновесия для реакции типа A + B ⇄ D+CK=[D]•[C]/[A]•[B](Константа равна соотношению произведeния концентраций конечных веществ и произведения концентраций начальных веществ)Подставляем наши конечные результаты в формулу и решаем:1=(X•X)/(0.1-X)•(0.4-X)1=X²/0.04-0.1X-0.4X+X²0.04-0.1X-0.4X+X²=X²X=0.08Равновесные концентрации всех веществ равны 0.08