Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, один из которых погружен в раствор соли свинца с концентрацией 0,1 моль/л, а другой – 0,0001 моль/л

Решение:С₁(Pb²⁺)=0.1моль/лС₂(Pb²⁺)=0.0001моль/лВоспользуемся формулой Нернста:E(Me/Meⁿ⁺)=E°(Me/Meⁿ⁺)+0.059/n * lgC(Meⁿ⁺)E₁(Pb/Pb²⁺)=-0.126+0.059/2*lg0.1=-0.1555(В)  - КАТОДE₂(Pb/Pb²⁺)=-0.126+0.059/2*lg0.0001=-0.244(В) - АНОДЭДС=Е(катод)-Е(анод)ЭДС=-0.1555-(-0.244)=0.0885(В)Процессы:Pb - 2e⁻ ---> Pb²⁺   - на анодеPb²⁺ + 2e⁻ --->Pb - на катодеСхема:- PbIPb²⁺(0.0001M)║(0.1M)Pb²⁺IPb +