ДАЮ 65 БАЛЛОВ Из 400 г природного известняка было получено 200 г жжёной извести.Каково процентное содержание CaCO3 в природном известняке?

Ответы:

Stas Balabanov

27-04-2013 22:15

CaCO3=CaO+CO2 Находим массу известняка без примесей=400(100-6)/100=384кг Из уравнения:при обжиге 1моль известняка получим 1моль жженой извести Находим количество моль известняка=384/100=3,84моль,следовательно жженой извести получим 3,84моль=3,84*56=215,04кг

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Дамир Соломахин

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «ДАЮ 65 БАЛЛОВ Из 400 г природного известняка было получено 200 г жжёной извести.Каково процентное содержание CaCO3 в природном известняке?» от пользователя Дамир Соломахин в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!