Определите массу фосфата кальция который выпал в осадок при взаимодействии фосфорной кислоты с 13 г технического гидроксида кальция , массовая доля примесей в котором 43% процента.

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 +6H2Oнаходим массу чистого    Ca(OH)2        13г ------ 100%                                                                         Хг-------- 57%        Х= 7,4гCa(OH)2 находим количество вещества Ca(OH)2 = 7,4г/74г/моль = 0,1мольнайдем количество вещества Ca3(PO4)2 по уравнению реакциииз 3мольCa(OH)2 ---- 3мольCa3(PO4)2     0,1моль ---------      Умоль                У = 0,1мольCa3(PO4)2находим массу Ca3(PO4)2= 0,1моль*310г/моль =31г