Сколько углекислого газа образуется, если 318 г корбаната натрия взаимодействует с 420 мл 34% уксусной кислоты с плотностью 1,024 г/мл

Ответы:

ЯНА РУСЫН

19-07-2013 21:48

СаСО3+2СН3COOH=CH3COO)2Ca+CO2+H2O mк-та=430/1,024=430nк-та=430/Mr(60)=7,16 мольnCaCO3=318/Mr=318/100=3,18моль Решаем по недостатку nCO2=1/2nк-ты=3,18/2=1,59 мольVCO2=1,59*22,4=35,6л

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Андрюха Антошкин

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Сколько углекислого газа образуется, если 318 г корбаната натрия взаимодействует с 420 мл 34% уксусной кислоты с плотностью 1,024 г/мл» от пользователя Андрюха Антошкин в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!