Рассчитайте равновесную концентрацию ионов серебра в 0,010 М растворе AgNО3 в присутствии 2,0 М раствора аммика

Дано: С(AgNO₃) = 0,010MC(NH₃) = 2MНайти: [Ag⁺]Решение.     Азотнокислое серебро является сильным электролитом  и диссоциирует по реакции:AgNO₃  = Ag⁺ + NO₃⁻     Но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы NH₃.Аg⁺ + NH₃  ⇄  [Ag(NH₃)]⁺[Ag(NH₃)]⁺  ⇄  [Ag(NH₃)₂]⁺    Т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [Ag⁺] ;[Ag(NH₃)]⁺ и  [Ag(NH₃)₂]⁺. Суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело. Равновесная же концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. И для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и α этой формы.     Общая формула для расчета α форм, где ион металла [latex] (M^{m+}) [/latex] образует комплексы с разным количеством лигандов (L): [latex]displaystyle alpha ( M^{m+})= frac{[ M^{m+}] }{C*( M^{m+}) } = frac{1}{1+ eta * [L]^{1}+...+ eta * [L]^{n} } [/latex]    У нас С(AgNO₃) = 0,01М; [NH₃] =C(NH₃) = 2М, т.к. она >> концентрации С(AgNO₃); константы устойчивости комплексов найдем в таблице.β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32)   β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23)[latex]displaystyle alpha = frac{1}{1+ eta *[ NH_{3}]+ eta *[ NH_{3}] ^{2} }= frac{1}{1+2,09* 10^{3}*2+1,62* 10^{7}* 2^{2}} [/latex][latex]displaystyle frac{1}{1+4180+64800000}=1,5* 10^{-8} [/latex](значение округленное)    Зная молярную долю [Ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию:[Ag⁺] = C(Ag⁺)*α(Ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ МОтвет: 1,5 * 10⁻10 г- моль/литр