При сгорании 13,5 г органического вещества образовалось 22,4 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 13,5 г воды. Известно, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра. Произведите необходимые расчеты, установите молекулярную формулу вещества. Напишите структурную формулу и уравнение гидратации любого изомера данного вещества.

Дано:m(X) = 13,5 гV(CO₂) = 22,4 лm(H₂O) =13,5 гмолек. ф-ла - ?структ ф-ла - ?ур-е гидратации Решение:При сгорании органического в-ва, в состав может входить атомы углерода, водорода и возможно кислорода. Находим массы С и Н, а затем по разнице найдем массу кислорода.22,4 л СО₂ содержат 12 г углерода18 г Н₂О содержит 2 г Н13,5 г Н₂О ------------ х г Нх=m(H)=1,5 гm(O) = 13.5 - 12 - 1.5 = 0 гТаким образом, это угеродоводород. Находим отношения атомов:С:Н = 12/12 : 1,5/1 =1 : 1,5 = 2 : 3Простейшая формула С₂Н₃Данная формула не отвечает ни одному классу углеводородам, умножим индексы на 2 и получим С₄Н₆ - данная формула отвечает гомологическому ряду алкинов, или ацетиленовых углеводородов. Зная, что с аммиачным раствором оксида серебра будут реагировать алкины с положением тройной связи у первого и последнего атомов углерода, можно записать его структурную формулу: Н-С≡С-СН₂-СН₃ - бутин-1Уравнение гидратации (реакция проходит при участии солей ртути:СН₃-СН₂-С≡СН + Н₂О → [CH₃-CH₂-C(OH)=CH₂] → CH₃-CH₂-C(=O)-CH₃ - бутанон-2