Оксид меди массой 32 г взаимодействует с раствором азотной кислоты. определите массу получившегося нитрата меди

   32 г                                                       Х г    CuO          +           2HNO3      =     Cu(NO3)2     +     H2On = 1 моль                                          n = 1 мольMr = 79,5 г/моль                               Mr = 187,5 г/мольm = 79,5 г                                           m = 187,5 г32 г CuO     -    Х г Cu(NO3)279,5 г CuO   -   187,5 г Cu(NO3)2m(Cu(NO3)2) = 32 * 187,5 / 79,5 = 75,5 г