1) К раствору, содержащему 10 г хлорида алюминия и хлорида меди (II), добавили избыток гидроксида натрия. Полученный осадок отфильтровали, прокалили. Масса сухого остатка составила 2,4 г. Определите массу каждой соли в исходном растворе. 2) 560 мл аммиака (н.у.) пропустить через раствор, содержащий 2,45 г H2SO4, и получили 2,5 г соли. Какая это получилась соль и какой % составляет практический выход от теоретически возможного?

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl135 г----------------------- 98 гх г ------------------------- 2,4 гх=m(CuCl2)=3.3 гm(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г2. Вычислим количество в-в реагентов:η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 мольη(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 мольη(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммонияИз уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммонияm(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 гТеперь определим выход продукта реакции:N=2,5/2,875×100% ≈ 87%